الخواص الكيميائية هما حجم الذرات أو الشوارد

الكيمياء واختلاف المادة و كيفية تفاعل الذرات لتكوين الجزيئات وكيفية تفاعل الجزيئات مع بعضها البعض كل هذا مرتبط بدراسه العلم وتفاعلات المادة وعلاقتها بالطاقة كل ماتريد معرفة عن الكيمياء في موقع ويكي العربي فتابعونا .

صفات العناصر تابع دوري لأعدادها الذرية، والدورية تعني أن بعض الصفات المميزة تعيد نفسها بعد مرور فترات محددة. فبترتيب العناصر حسب تزايد أعدادها الذرية تظهر الدورية ليس فقط في خواص العناصر الكيميائية، بل في خواصها الفيزيائية وبنيتها الإلكترونية أيضاً.

إن الصفتين البنيويتين اللتين تحددان الخواص الكيميائية للعناصر هما حجم الذرات أو الشوارد وسهولة إزاحة الإلكترونات.

تتناقص الصفة المعدنية بالانتقال في الجدول الدوري من اليسار إلى اليمين بينما تزداد الصفة اللامعدنية. إن تناقص أنصاف أقطار العناصر في الدور الواحد من اليسار إلى اليمين يجعلها تحتفظ بالإلكترونات بصورة أكبر. ويلاحظ، بصورة عامة، أن ذرات العناصر المعدنية كبيرة بينما ذرات العناصر اللامعدنية صغيرة. ويستنتج من ذلك أن أقوى العناصر المرجعة هي المعادن؛ لأنها تتخلى عن إلكتروناتها بسهولة مشكلة شوارد موجبة تشكل بدورها ماءات.

تزداد الصفة المعدنية للعناصر بالانتقال في الفصيلة الواحدة من الأعلى إلى الأسفل، فيعدّ الآزوت مثلاً، الواقع في أعلى الفصيلة الخامسة، لا معدناً، بينما يعد البزموت الواقع في أسفل الفصيلة نفسها معدناً. ويعبر عن ذلك بصورة أخرى: إن أكثر العناصر المشكلة للحموض تقع في أعلى الفصائل في الجدول الدوري، بينما تقع أكثر العناصر المشكلة للأسس في أسفل هذا الجدول. فماءات الفسفور حمضية التفاعل، بينما ماءات البزموت أساسية التفاعل.

التسمية والرموز

سبقت تسمية العناصر النظرية الذرية للمادة، بالرغم انه في ذلك الوقت لم يعرف أي المواد كانت عناصر وأيها مركبات. ولما عرف البشر ان المادة تتكون من ذرات العناصر، تم الإبقاء على الأسماء المعروفة كالذهب والزئبق والنحاس والحديد في أغلب بلدان العالم.وظهرت أسماء محلية للعناصر ، إما للتسهيل او لضروريات لغوية ، او لأسباب قومية. فعلى سبيل المثال يطلق الفرنسيون على النيترجين إسمه القديم ولكن التاريخي ، الآزوت.

الأرقام الذرية

مجموع عدد البروتونات والنترونات يساوي العدد الكتلي mass number الذي يرمز له بالحرف A. فالأكسجين، على سبيل المثال، تحوي نواته ثمانية بروتونات، فعدده الذري Z يساوي 8. أما عدد النترونات فقد يختلف من ذرة إلى أخرى للعنصر الواحد.

رتبت العناصر بادئ الأمر ضمن جدول وفق تزايد أوزانها الذرية، مما أدى إلى ظهور دورية في خواص العناصر.

كمون التشرد (التأين)

يعرف كمون التشرد ionization potential أنه الطاقة اللازمة لإزاحة أضعف الإلكترونات ارتباطاً من ذرة معزولة لعنصر وهو في الحالة الغازية وفي حالة دنيا من الطاقة من مكانه في الذرة إلى اللانهاية. وتقاس هذه الطاقة بدقة لا بأس بها طيفياً أو بطرق أخرى.

يطلق على كمون التشرد هذا، اسم كمون التشرد الأول، ومن الممكن إزاحة إلكترون ثان من الشاردة الموجبة، إلا أن ذلك يتطلب طاقة أكبر بكثير من السابق. يطلق على هذه الطاقة اسم كمون التشرد الثاني، وبالمشابهة يعرّف كمون التشرد الثالث وكمون التشرد الرابع وهكذا..

إن قيمة كمون التشرد الثالث وما بعده في الذرة كبيرة جداً، ولهذا تكون الشوارد الثابتة هي الشوارد الأحادية أو الثنائية. وأما الشوارد الباقية فلا تكون ثابتة إلا في مركباتها البلورية، وأما في المحاليل فتكون متحدة مع جزيئات المادة المحلة.

تقدر قيم كمونات التشرد بأي وحدة من وحدات الطاقة ( الجول أو الإلكترون فلط أو الحريرة).

الكهرسلبية

هي قياس تجريبي لميل الذرة لجذب الإلكترونات في الجزيء المعتدل . فهي ستختلف حتماً باختلاف درجة أكسدة الذرة. وقد اقترحت طرق عدة لحساب الكهرسلبية، ومن هذه الطرق طريقة بولينغ.